Questão de Química (ENEM): Concentração de soluções
ENEM · Química · nível fácil
O soro fisiológico, muito utilizado em hospitais e farmácias para hidratação e limpeza de feridas, é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) com concentração de 9 g de NaCl para cada 1 litro de solução (0,9% m/v). Um técnico de farmácia precisa preparar 2 litros desse soro fisiológico a partir de NaCl sólido e água destilada, mantendo a mesma concentração em massa por volume. Qual a massa de NaCl, em gramas, que ele deve utilizar para preparar os 2 litros de soro?
9 g
18 g
4,5 g
20 g
90 g
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A concentração em massa por volume (m/v) indica quantos gramas de soluto existem em cada litro de solução; para preparar um volume maior, basta manter essa proporção.
Resolução passo a passo
A concentração dada é 9 g/L, ou seja, para 1 L de solução são necessários 9 g de NaCl.
Como queremos preparar 2 L de solução, usamos uma regra de três simples:
9 g ---- 1 L
x g ---- 2 L
x = 9 × 2 = 18 g de NaCl.
Portanto, o técnico deve pesar 18 g de NaCl e completar o volume com água destilada até atingir exatamente 2 litros de solução.
Por que as outras alternativas estão erradas
(A) 9 g: é a massa correta apenas para 1 L, não para 2 L — o candidato esqueceu de multiplicar pelo volume.
(C) 4,5 g: resulta de dividir 9 por 2 em vez de multiplicar, invertendo a proporção.
(D) 20 g: valor arredondado sem base matemática, não corresponde à regra de três correta.
(E) 90 g: erro de cálculo ao multiplicar por 10 em vez de 2, possivelmente confundindo com porcentagem (9% em vez de 0,9%).
Visualização 3D
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Dica para a prova
Sempre identifique a concentração fornecida (geralmente em g/L ou %) e aplique regra de três proporcional ao volume desejado, prestando atenção às unidades para não confundir g/L com porcentagem.
Questão original elaborada para estudo, no estilo da prova, com gabarito conferido por dupla checagem. Encontrou um erro? Use "Reportar erro" no app.
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