Questão de Química (ENEM): Pilhas e eletroquímica

ENEM · Química · nível médio

Baterias de íons de lítio são amplamente utilizadas em celulares e notebooks por apresentarem alta densidade energética e longa vida útil. Seu funcionamento baseia-se em reações de oxirredução espontâneas, nas quais ocorre transferência de elétrons entre dois eletrodos distintos, conectados por um circuito externo, enquanto íons migram através de um eletrólito interno. Durante a descarga da bateria, o eletrodo que perde elétrons (sofre oxidação) é denominado ânodo, e o eletrodo que recebe elétrons (sofre redução) é denominado cátodo. A diferença de potencial gerada entre os eletrodos é o que permite o funcionamento dos dispositivos eletrônicos.

Com base no texto e nos conceitos de eletroquímica, é correto afirmar que, durante a descarga de uma pilha:

1. os elétrons fluem pelo eletrólito interno, do cátodo para o ânodo, gerando a corrente elétrica aproveitada pelo circuito externo.
2. o ânodo é o eletrodo onde ocorre a redução, pois é nele que a espécie química ganha elétrons provenientes do circuito externo.
3. os elétrons são liberados no ânodo, onde ocorre oxidação, e fluem pelo circuito externo até o cátodo, onde ocorre redução.
4. a energia química é convertida em energia elétrica apenas quando os elétrons se movem através do eletrólito interno da pilha.
5. o cátodo perde elétrons para o ânodo através do circuito externo, caracterizando um processo de oxidação no cátodo.

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