Questão de Química (ENEM): Tabela periódica e propriedades periódicas - raio atômico, energia de ionização e caráter metálico

ENEM · Química · nível difícil

Em um laboratório de pesquisa farmacêutica, uma equipe estuda a substituição de um metal alcalino-terroso por outro elemento do mesmo grupo em um complexo medicamentoso, visando alterar a solubilidade e a reatividade do composto. Para isso, os pesquisadores analisam quatro elementos do grupo 2 da tabela periódica (berílio, magnésio, cálcio e estrôncio) e constroem a seguinte tabela com dados experimentais aproximados:

Elemento | Raio atômico (pm) | 1ª Energia de ionização (kJ/mol)

Berílio | 112 | 899

Magnésio | 160 | 738

Cálcio | 197 | 590

Estrôncio | 215 | 549

Com base nesses dados e nos conhecimentos sobre propriedades periódicas, os pesquisadores concluíram corretamente que, ao se descer no grupo 2 da tabela periódica,

1. o raio atômico diminui porque o aumento do número de prótons no núcleo exerce maior atração sobre os elétrons de valência, compensando o efeito da adição de novas camadas eletrônicas.
2. a energia de ionização diminui porque o aumento do raio atômico afasta os elétrons de valência do núcleo, reduzindo a força de atração nuclear sobre esses elétrons, mesmo com o aumento da carga nuclear.
3. a energia de ionização aumenta porque o maior número de prótons no núcleo aumenta proporcionalmente a atração sobre os elétrons de valência, independentemente da distância ao núcleo.
4. o caráter metálico diminui porque elementos com maior raio atômico tendem a reter com mais força seus elétrons de valência, dificultando a formação de cátions.
5. o raio atômico e a energia de ionização aumentam simultaneamente, pois ambas as propriedades dependem exclusivamente do aumento da carga nuclear ao longo do grupo.

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